Determination of Nifuroxazide by Flow Injection Linear Adsorptive Stripping Voltammetry on a Screen-Printed Carbon Nanofiber Modified Electrode

Direct recognition and quantification by voltammetry of thiol/thioamide mixes in
seawater

https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6yZTFzR2lWVHhSLUsxaC03djRsOUo1UQ
Voltámetro

Linear Sweep Voltametry & Rotating Disk Electrode. Penn State Electrochemistry



Linear Sweep Voltammetry: Infinite Series Approximation



Sistema de análisis por voltametría y de polarografía

http://www.google.es/imgres?hl=es&biw=1066&bih=533&gbv=2&tbm=isch&tbnid=ceElYD90_56VaM:&imgrefurl=http://www.directindustry.es/fabricante-industrial/sistema-operativo-81414-_44.html&docid=it8Pglylrqt2UM&imgurl=http://img.directindustry.es/images_di/photo-m2/sistemas-de-analisis-por-voltametria-y-de-polarografia-56684.jpg&w=300&h=267&ei=m9NkT7UU6PzRBeG73bQI&zoom=1&iact=hc&vpx=791&vpy=89&dur=4&hovh=212&hovw=238&tx=77&ty=128&sig=105936337364875659902&page=3&tbnh=152&tbnw=171&start=24&ndsp=14&ved=1t:429,r:8,s:24 
http://www1.unex.es/eweb/toxicologia/Equipos%20e%20instalaciones.htm 
Determinación de la vida útil remanente de un lubricante. Ruler
https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6yOGlNTG1KZ2hUeU9wdE5NSGZDOVNLZw

http://www.wearcheckiberica.es/documentacion/doctecnica/ruler.pdf 










































Introducción al análisis instrumental
Lucas Hernández Hernández,Claudio González Pérez 
ISBN: 8434480433 ISBN-13: 9788434480438 

 Voltametría lineal y cíclica. Proceso reversible
La técnica consiste en aplicar un barrido de potencial que varía con el tiempo, al electrodo de trabajo respecto al electrodo de referencia y se mide la intensidad de corriente que pasa entre CE y W representándose frente al potencial impuesto. El gráfico resultante se llama voltamograma.
            El programa de potencial que se aplica varía linealmente con el tiempo desde un potencial inicial Ei hasta un potencial final Eλ a una velocidad de barrido constante que viene dada por v=dE/dt (V.s-1).

 Estos límites de potencial pueden tomar como valor máximo los limites de estabilidad del agua (en medios acuosos) es decir desprendimiento de hidrógeno y de oxigeno. Dichos valores dependen del material electródico, del pH de la disolución, de la Tª…) En disolventes no acuosos Ei y Eλ vienen impuestos por el potencial de descarga de los iones del electrolito fondo. La variación del potencial con el tiempo se representa en el eje x y la intensidad en el eje y. En la Fig.(2) se muestra el voltamograma lineal para un proceso redox Fe3+ + 1e- → Fe2+ cuyo potencial formal es 0.460V
Vamos a ver cuáles son los perfiles de concentración en la superficie del electrodo a medida que barremos el potencial. Puesto que se trata de un proceso reversible se puede aplicar la ec. de Nernst (a 25ºC)
                                                               
La Fig.8a muestra las concentraciónes de O y R en la superficie del electrodo durante la electrolisis de una disolución que inicialmente solo contiene la forma oxidada (Fe3+).
ü  A potenciales mas negativos que 118mV (positivos de E’0) el potencial del electrodo no es suficientemente negativo para reducir el Fe3+  y las concentraciones en x = 0 son las del seno de la disolución.
ü  Cuando el potencial del electrodo es 59mV mas positivos que E’0, la ec.[1] predice que la CR(0,t)=CO(0,t)/10.
ü  Para E = E’0 CO(0,t) = CR(0,t).
ü  Para n (E- E’0) = -59mV  CO(0,t)=CR(0,t)/10.
ü  Para n (E- E’0) = -118mV CO(0,t) =0 es decir el proceso está controlado por la difusión de los iones Fe3+ hacia la superficie electródica. A partir de este potencial la curva I/E es similar a un cronoamperograma ya que el eje x además de un eje de potenciales es un eje de tiempos.
            En el voltamograma la corriente cambia por dos razones 1) la concentración en x=0 es función del potencial y 2) la capa de difusión se expande. Inicialmente el primer factor es más importante y la intensidad aumenta hasta alcanzar un valor máximo Ip y a partir de aquí predomina el segundo factor y la corriente cae con el potencial. 

La corriente viene dada por la pendiente en x=0                                                                                                                                        



                                                                                                                                                    y esta aumenta para los perfiles a-d y disminuye para e-f.

Potencial y corriente de pico
El valor máximo de la corriente viene dado por




A 25ºC    A=cm2      D0 = cm2.s-1   Cob=moles cm-3  v=V.s-1 I=Amperios

ü  Para un proceso reversible la intensidad de pico (así como la corriente en cualquier otro punto de la onda) es proporcional a la raíz de la velocidad.
ü  Un criterio de reversibilidad es que IP vs. v ½ da una recta cuya ordenada en el origen es cero. A partir de la pendiente se puede calcular una de las cuatro incógnitas n, D0 A y Co*, siempre que se conozcan las otras tres.
El potencial de pico es: 

  ü  El segundo criterio de reversibilidad es que el potencial de pico no es función de la velocidad.
A veces el pico es demasiado ancho, de forma que EP es difícil determinar y es más conveniente determinar el potencial para IP/2 llamado potencial de pico medios EP/2 aunque no tiene significado termodinámico.
El potencial de onda un medio E1/2 puede ser estimado a partir del 85,17% de la IP.
ü  Por tanto como criterio de diagnostico para una onda reversible



Una constante conveniente como diagnostico en VL es la función corriente 
depende de n3/2 y de D01/2 pero es independiente de la velocidad.
 Voltametría cíclica
Hemos visto que entre los límites de potencial Ei y Eλ tenía lugar la reducción
                                               Fe3+ + 1e-  → Fe2+
Si en lugar de aplicar un barrido lineal, aplicamos un barrido cíclico (Fig.6b), la concentración de  Fe2+ que se ha formado en el barrido catódico, puede ser oxidada en el barrido anódico. Así la VC es capaz de generar una especie durante el barrido directo y a continuación probar su existencia en el barrido inverso confiriéndole a la técnica un gran poder de diagnostico para el estudio de reacciones electródicas. Los perfiles de concentración se muestran en la Fig.4.



Los parámetros de interés en VC son las magnitudes de las corrientes de pico IPc e IPa
Mas bien la razón IPc / IPa y la separación de los potenciales de pico EPc y EPa.
ü  Para un sistema nernstiano IPc / IPa =1 (Eλ >35/nmV EPc)
ü  La separación de los potenciales de pico 

 Bibliografia
1.    A.J. Bard and L.R. Faulkner
Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications”
Wiley. ISBN0-471-05542-5






VOLTAMPEROMETRÍA 
En la voltamperometría se mide la intensidad en función del potencial aplicado "señal de excitación" en condiciones que favorecen la polarización de un electrodo indicador o de trabajo. Las curvas obtenidas nos dan la información sobre el analito.

I) Voltamperometría de barrido lineal  
I.A) Instrumentación  
Celda de tres electrodos sumergida en la disolución del analito. Al electrolito problema se le suele añadir un exceso de electrólito no reactivo "electrólito soporte". Se denomina "de barrido lineal" porque se modifica linealmente el potencial del microlectrodo durante el análisis.

Electrodo de trabajo o "microelectrodo". Hay varios tipos:

1. Microelectrodo de disco

2. Microelectrodos de mercurio (electrodo de disco con electrodeposición de Hg).

3. Electrodo de gotas de mercurio (capilar que gotea mercurio desde una columna de mercurio cada 2 a 6 s). Es el más usado, llamándose a la voltamperometría que lo usa "polarografía".

Electrodo de referencia: con potencial constante.

Electrodo auxiliar "contraelectrodo": espiral de hilo de platino o un depósito de mercurio que funciona como conductor de la electricidad desde la fuente a través de la disolución al microelectrodo.

Fuente generadora de potencial de barrido lineal.

I.B) Voltamperogramas de barrido lineal  
La representación de i frente al voltaje tiene forma sigmoidal llamada onda polarográfica (figura 10). Como se observa en dicha figura, son características de ella:

Intensidad límite "il": que es la intensidad que se alcanza al final de la curva polarográfica, cuando la velocidad de transporte del reactivo hasta la superficie del electrodo (transporte de masas) alcanza su valor límite máximo. Al ser directamente proporcional a la concentración de reactivo, esta il tiene gran valor cuantitativo.

Potencial de semionda "E1/2": que se define como el potencial al cual la intensidad de corriente es la mitad de la iL. Este potencial de semionda tiene valor cualitativo porque depende de la naturaleza de la especie que sufre la reacción redox. 
I.C) Tipos de voltamperiometría de barrido lineal  
Para alcanzar rápidamente intensidades límites reproducibles, es necesario que la disolución o el microelectrodo estén en movimiento continuo reproducible. Se originan así dos tipos de voltamperometrías:  

I.C.1) Voltamperometría hidrodinámica:  
El reactivo se transporta a la superficie del electrodo por convección (agitación) y difusión (debida al gradiente de analito entre la capa de líquido en contacto con la superficie del electrodo y el seno de la disolución). 

Aplicaciones:  

Detector para HPLC: en este caso el microelectrodo se monta sobre el tubo de salida de la columna de HPLC. No es necesaria la agitación de la muestra porque está en movimiento, bombeada por el sistema HPLC.  

Sensores voltamperométricos: son muy usados en análisis clínicos, entre ellos tenemos el sensor de oxígeno de Clark y el electrodo de glucosa.  

→ Ej. Electrodo de glucosa: consta de una membrana con tres capas:  

1. Película de policarbonato permeable a la glucosa: impermeable a las proteínas y a otros constituyentes de la sangre.  

2. Película intermedia con la enzima glucosa oxidasa inmovilizada.  

3. Membrana de acetato de celulosa: permeable a moléculas pequeñas como el peróxido de hidrógeno.  

El H2O2 producido difunde hacia la superficie del electrodo, donde se oxida a oxígeno. La intensidad de corriente resultante es directamente proporcional a la concentración de glucosa en la disolución.  

Valoraciones amperométricas. Si uno de los reactivos o productos de la reacción de valoración se oxida o reduce en el microelectrodo, se puede estimar el punto final de la titulación midiendo la intensidad de corriente, a un potencial cercano al del potencial de la zona de iL, en función del volumen de reactivo. Las lecturas a ambos lados del punto de equivalencia son líneas rectas con distinta pendientes. El punto final se determina en el punto en que intersectan.  

I.C.2) Polarografía  
La polarografía utiliza un electrodo de gotas de mercurio como electrodo de trabajo. No hay agitación, por lo que el mecanismo responsable del transporte de masas al electrodo es la difusión. Las intensidades límite se suelen denominar intensidades de difusión "id".  


II) Voltamperometría de impulso diferencial  
Se aplican señales de excitación en impulsos (Ej. impulsos de 50 mV durante los últimos 50 milisegundos de la vida de la gota de mercurio), realizando dos medidas de intensidad: una, se efectúa antes del impulso, y otra, después del impulso. La diferencia de intensidad por impulso (∆i) se registra en función del potencial que aumenta linealmente. A diferencia de la voltamperometría de barrido lineal, se obtiene una curva en forma de pico. La altura del pico es directamente proporcional a la concentración de sustancia. Nota: para sincronizar el impulso con la gota, ésta se desprende en el momento adecuado por un medio mecánico. 

Ventajas:  

* Mayor sensibilidad, selectividad y más rápida que la voltamperometría de barrido lineal.  

* Se pueden diferenciar picos individuales de sustancias con potenciales de semionda mucho menores que en la polarografía clásica que requiere una diferencia de unos 0.2 V para la resolución de las ondas.  

* Los límites de detección con polarografía de impulsos diferencial son dos o tres órdenes de magnitud más bajos que los de la polarografía clásica (10-7 a 10-8 M).  

Debido a estas dos ventajas es el procedimiento polarográfico analítico más utilizado.  

I.E.) Voltamperiometría de redisolución  
Muy importante en el análisis de trazas (éstas se concentran en el electrodo).  

Primero: el analito se deposita en el microelectrodo.  

Segundo: el analito depositado se determina por un método voltamperométrico.  

Hay dos métodos:  

* Método de redisolución anódica: el microelectrodo se comporta como cátodo en la etapa de deposición y como ánodo en la de redisolución.  

* Métodos de redisolución catódica: al revés.  

II) Aplicaciones de la voltamperiometría  
Análisis polarográfico inorgánico:  

a) Cationes metálicos: la mayoría, incluso los alcalinos y alcalinotérreos, se reducen en el electrodo de gotas de mercurio siempre que el electrólito soporte no reaccione a los elevados potenciales requeridos (se emplean haluros de tetraalquilamonio como electrólitos de soporte debido a sus elevados potenciales de reducción).  

b) Aniones inorgánicos (BrO3-, IO3-, dicromato, NO3-, ...). Es necesario utilizar un tampón para obtener resultados reproducibles, ya que el H+ interviene en los procesos de óxido-reducción de estas especies.  

Análisis polarográfico orgánico: el número de grupos funcionales que se puede oxidar en un electrodo de gotas de mercurio es limitado ya que, el uso de potenciales anódicos mayores de +0,4 V oxidan al mercurio. Sin embargo, los grupos funcionales orgánicos oxidables pueden estudiarse con microelectrodos de platino, oro o carbón. En polarografía orgánica los problemas de solubilidad obligan a utilizar mezclas acuosas con cantidades variables de disolventes miscibles (alcoholes, glicoles, formamida, ...). 


http://scielo.isciii.es/scielo.php?pid=S0034-79732002000100005&script=sci_arttext 

Voltamperometría de barrido lineal



http://ocw.usal.es/ciencias-experimentales/analisis-aplicado-a-la-ingenieria-quimica/contenidos/course_files/Tema_7.pdf 

Introducción a los métodos electroanalíticos




La voltamperometría incluye todo un conjunto de técnicas electroanalíticas en las
que  los  resultados  se  obtienen  a  partir  de  medidas  de  la  intensidad  de  corriente  en
función del potencial aplicado al electrodo indicador. En la  voltamperometría de 
barrido lineal...


pág.44
http://ocw.usal.es/ciencias-experimentales/analisis-aplicado-a-la-ingenieria-quimica/contenidos/course_files/Tema_7.pdf 



http://ocw.usal.es/ciencias-experimentales/analisis-aplicado-a-la-ingenieria-quimica/contenidos/course_files/Tema_7.pdf 

Development of a Voltammetric Method to Determine Molybdenum in Food Grains

https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6ycnZSQkRLV1BUREMwOXlEZHRCTUhvdw


http://www.scielo.oces.mctes.pt/pdf/pea/v23n3/v23n3a04.pdf 
Aplicación de la voltametría en el análisis del crecimiento microbiológico
https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6ySG04UzhaYnNTdkdKb1dXQmVIajY0QQ

http://cencomed.sld.cu/socbio2007/trabajos/pdf/t061.pdf 

Voltamperometría

http://es.wikipedia.org/wiki/Voltamperometr%C3%ADa

Dentro de las técnicas de voltamperométría, tenemos por ejemplo la versión clásica, de barrido lineal, en la cual el voltaje aplicado va aumentando linealmente, hasta un máximo, en un determinado tiempo. Se obtiene una gráfica de la intensidad de corriente medida en función del tiempo (lo que es lo mismo: en función del voltaje aplicado).
En otro tipo de voltamperometría, el voltaje se aplica en impulsos. Las intensidades de corriente se miden en diferentes momentos de estos impulsos. La diferencia de potencial aplicada variará cíclicamente entre dos puntos, aumentando linealmente al principio hasta determinado valor y luego disminuyendo hasta un determinado valor mínimo. El tiempo que duran estos ciclos es muy variable.
En la figura de arriba observamos un voltamperograma de barrido lineal, en el cual observamos la variación de la intensidad de corriente respecto de la diferencia de potencial aplicada, para una reacción electrolítica de reducción, en la cual un analito A se reduce para formar un producto P, utilizando un microelectrodo de película de mercurio.
Las gráficas de los voltamperogramas de barrido lineal, toman frecuentemente la forma de una curva sigmoidea, llamada onda voltamperométrica.
Existen otros varios tipos de voltamperometría, entre ellos:
  • Voltamperometría de onda cuadrada.
  • Voltamperometría escalonada.
  • Voltamperometría de corriente alterna.
  • Polarografía.
  • Voltamperometría de electrodo rotatorio: es una técnica hidrodinámica muy útil para analizar la cinética y los mecanismos de una reacción.
  • Mediciones de pulso normal y pulso diferencial
Entre otras variaciones de esta técnica.
Análisis de mercurio en agua por voltamperometría
https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6yWXdWMXd0M0ZSRGVjeFZJcTU3RU0tZw
Determinación de Zn en muestras ambientales por voltamperometría de redisolución
https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6yOUVTOEV1bl9Rb0NTNDZkaGR4SWpvQQ

Voltamperometría
Cuando se hace pasar corriente eléctrica por un circuito, la intensidad es proporcional al potencial de la fuente externa. Para determinados valores del potencial, el cambio de la intensidad con el potencial es lineal según predice la ley de Ohm: V = IR, siendo R la resistencia, pero a partir de ciertos valores del potencial la recta se curva hasta perder toda su pendiente. Se dice que se ha alcanzado la corriente límite. A partir de ese momento, aunque se aumente el potencial la corriente no aumentará. Esto es debido a distintos fenómenos que ocurren en el sistema y que se engloban bajo el nombre de polarización. Por ejemplo, los iones y electrones que se mueven hacia o desde los electrodos lo hacen con una velocidad que no puede superar ciertos límites porque se producen impedimentos y choques; además, las especies emplean cierto tiempo en adsorberse o desorberse de los electrodos, en cristalizar, etc.
La polarización tiene otra consecuencia: que para que se inicie la electrolisis hay que proporcionar un potencial externo superior al teórico deducido por la ley de Nernst. Ese exceso se llama sobrepotencial. El sobrepotencial suele ser alto cuando se emplean ciertos electrodos como el de mercurio, cuando los electrodos son muy pequeños o cuando se generan gases en las reacciones electroquímicas que se dan. Ahora bien, tanto la polarización como el sobrepotencial no son inconvenientes en la técnica voltamperométrica. Al contrario, precisamente se basa en dichos fenómenos. Por ejemplo, el valor de la corriente límite depende de la concentración de la especie electroactiva. De ahí una de las utilidades analíticas de la técnica, que se lleva a cabo empleando patrones.
En general, la voltamperometría consiste en estudiar cómo varía la corriente cuando se va cambiando el potencial. La curva correspondiente es el voltamperograma, que tiene forma matemática de una sigmoide llamada onda voltamperométrica. El punto de inflexión de la sigmoide es la corriente límite dividida por 2. El potencial correspondiente a ese punto se denomina potencial de semionda y está relacionado con el potencial de reducción de la especie correspondiente, lo que sirve de base a las posibilidades identificativas de esta técnica. Se pueden determinar varias especies mezcladas si sus potenciales de reducción son suficientemente diferentes. En ese caso, el voltamperograma muestra varias ondas voltamperométricas, una por cada especie. El instrumento para aplicar la técnica es relativamente simple. Consta de tres electrodos: el de trabajo (que debe ser fácilmente polarizable), el auxiliar y el de referencia.
La técnica tiene interesantes variedades, según cómo se modifique el potencial con el tiempo. Así, en la voltamperometría de barrido lineal el potencial se aumentalinealmente con el tiempo; en la cíclica, el potencial se aumenta linealmente para después disminuir, y así en varios ciclos. Los voltamperogramas que se obtienen proporcionan interesantes parámetros útiles para reconocer el analito y medir su concentración.
Una técnica voltamperométrica muy especial es la polarografía, que fue la primera que se desarrolló y una de las que siguen ofreciendo más posibilidades. Su principal característica es que el electrodo de trabajo es una gota de mercurio que se va formando y cayendo continuamente (esto provoca que los polarogramas tengan una peculiar forma de diente de sierra). Se consiguen elevados sobrepotenciales y el electrodo, al renovarse continuamente, siempre está limpio.
Un refinamiento de esta técnicas es la voltamperometría (o polarografíade pulsos, así llamada porque el potencial se aplica según pulsos (subidas bruscas) programados. Dentro de ellas cabe destacar las subvariedades de voltamperometría diferencial de pulsos yvoltamperometría de onda cuadrada. Los voltamperogramas que se obtienen están formados de picos (no de ondas voltamperométricas), por lo que son muy fáciles de interpretar y de ellos se obtiene de forma relativamente sencilla información cualitativa y cualitativa incluso de mezclas, con límites de detección muy bajos.
También produce excelentes resultados otra modalidad llamada voltamperometría de redisolución, consistente en iniciar una electrolisis para que se deposite una especie en el electrodo y después bajar el potencial para dejar que el proceso electroquímico se inviertay el depósito se redisuelva. Lo que se consigue así es una preconcentración del analito, y de esto modo los límites de detección bajan extraordinariamente (hasta 10^(-12 M)). Los voltamperogramas están formados de picos, uno por cada especie existente en la muestra.
Existen sensores basados en las técnicas voltamperométricas. Dos muy empleados son el de glucosa y el de oxígeno. Precisamente la determinación de este gas disuelto es una de las aplicaciones más importantes de la voltamperometría en medio ambiente, junto a la determinación de metales en disolución y, por polarografía, de ciertos compuestos orgánicos.













http://es.scribd.com/doc/56374285/107/Voltamperometria 

ESPECIACIÓN DE CROMO MEDIANTE VOLTAMPEROMETRÍA DIFERENCIAL DE IMPULSOS DE REDISOLUCIÓN ADSORTIVA. APLICACIÓN A MUESTRAS REALES.
Técnicas Electroanalíticas. Voltamperometría.
https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6yLWk4VG1iazZRUnVqX1d1Wms4WnNPZw

http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/rmhr/Index_archivos/GuiAIV2.pdf 
La voltamperometría de micropartículas en la diferenciación de óxidos y oxihidróxidos de hierro
https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6yblA4c0tNX0tUWkMxZlFIX3dac2tTUQ

http://www.scielo.org.ar/scielo.php?pid=S0004-48222007000300009&script=sci_arttext 
Voltamperometría K3[Fe(CN)6]
https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6yd08zakp1WmJUTTZEbGFvb2NFYm5jZw

http://www.uv.es/tunon/pdf_doc/teoria_pract_voltamp.pdf 

También...

Voltamperometry of Aromatic Nitro Compounds Using a Multisensor System of Electrodes Modified with Poly (Arylene Phthalide Ketones)
https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6yYllqSVRTVjFUU1NBeDFTWW5Kbmhudw

Algún uso de la voltamperometría..

Determination of trace metals by voltamperometry in zebra mussel (Dreissena polymorpha) employed as environmental bio-indicator
https://docs.google.com/open?id=0B_AiJQrarX6yV3lnVWRvVmhSZEs3MkpnX3c5MDg3dw

















Electroanalysis: theory and applications in aqueous and non-aqueous media ...

 Escrito por Edouard Albert Marie Fernand Dahmen

Soil analysis: sampling, instrumentation and quality control. Marc Pansu,Jacques Gautheyrou,Jean-Yves Loyer

Skoog D.A., Holler J.L., Nieman T.A. Principios de análisis instrumental

La técnica de voltamperometría es muy utilizada en el área de química inorgánica, bioquímica e incluso física, no tanto para analizar una determinada muestra, sino más bien para estudiar procesos de oxidación y reducción, procesos de adsorción, entre otros.
Luego de la invención y desarrollo de las técnicas de espectrometría, el análisis mediante voltamperometría fue quedando en desuso, excepto para algunas aplicaciones especiales, como por ejemplo la determinación de oxígeno molecular en una disolución.
Sin embargo, a mediados de  los años 60 surgieron algunas modificaciones importantes en este tipo de técnicas, que permitieron aumentar la sensibilidad y especificidad del método. Como consecuencia, se ha observado un renovado interés en la aplicación de este tipo de técnicas en diversas áreas.
En la voltamperometría, lo que se hace es aplicar una diferencia de potencial variable a una celda electrolítica, que contiene un microelectrodo. Al aplicar el voltaje, se genera una determinada intensidad de corriente, que va variando a medida que varía el voltaje aplicado.
El comienzo de la voltamperometría se vio facilitado por el descubrimiento de la polarografía en 1922 por el Premio Nobel de Química Jaroslav Heyrovský. Las primeras técnicas de voltamperométricas tuvieron muchos problemas, que limitaban su viabilidad para el uso diario en la química analítica. En 1942 Hickling construyó el primer potenciostato de tres electrodos. Los años 1960 y 1970 fueron testigos de muchos avances en la teoría, la instrumentación, y la introducción de sistemas añadidos y controlados por computadoras. Estos avances mejoraron la sensibilidad y crearon nuevos métodos analíticos. La industria respondió con la producción más barata de potenciostatos, de electrodos, y de las celdas que podrían ser utilizados eficazmente en el trabajo analítico de rutina.
Studies in electrode polarisation. Part IV.-The automatic control of the potential of a working electrode». Transactions of the Faraday Society 38:  pp. 27–33. 1942.

Método electroanalítico

La voltamperometría abarca un grupo de métodos electroanalíticos en los que la información sobre el analito se deduce de la medición de la corriente en función del potencial aplicado, en condiciones que favorezcan la polarización de un electrodo indicador o de trabajo. Cuando la corriente proporcional a la concentración del analito se controla a un potencial fijo, la técnica se denomina amperometría. En general, con el objetivo de aumentar la polarización, los electrodos de trabajo en voltamperometría y amperometría tienen áreas superficiales de unos pocos milímetros cuadrados cuando mucho y, en algunas aplicaciones, unos pocos micrómetros cuadrados o incluso menos.
Skoog D.A., Holler J.L., Nieman T.A. Principios de Análisis Instrumental. (5ª ed.) McGraw-Hill. Madrid (2003). Pág.716